Silabus Mata Kuliah Kimia Dasar I

Silabus Mata Kuliah Kimia Dasar

Program Studi                        : S1 Perikanan

Pengampu                                : Nur Kayat, ST

Nama Mata Kuliah               : Kimia Dasar

Jumlah SKS                             : 2 kuliah dan 1 praktikum

Semester                                  : 1

Mata Kuliah Prasyarat             : –

Deskripsi Mata Kuliah  : Mata kuliah ini membahas dasar ilmu kimia, atom, ikatan kimia, stoikiometri, prinsip dan cara analisis kualitatif dan kuantitatif serta ketrampilan menggunakan instrumen. Kegiatan belajar dilakukan melalui pengalaman belajar ceramah dan praktek di laboratorium.

Standar Kompetensi                 : Mata  kuliah ini diberikan  dengan tujuan agar pada akhir pendidikan peserta didik memahami dasar ilmu kimia, prinsip-prinsip dan cara penentuan kimia, prinsip dan cara analisis kualitatif dan kuantitatif, serta terampil menggunakan peralatan laboratorium kimia.

Kompetensi Dasar Indikator Pengalaman Pembelajaran Materi Ajar Waktu Alat/Bahan/Sumber Belajar Penilaian
Mahasiswa memahami Pengantar Ilmu Kimia dan hal-hal yang menjadi dasar dalam belajar ilmu kimia Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

1.      Menyebutkan definisi ilmu kimia

2.      Menyebutkan perkembangan ilmu kimia

3.      Menjelaskan pengertian materi

4.      Menjelaskan arti reaksi kimia

5.      Menjelaskan Hukum kekekalan massa

Mendiskusikan definisi, sejarah dan dasar pengetahuan yang diperlukan untuk mempelajari ilmu kimia 1.             Pengertian ilmu kimia

2.             Sejarah dan perkembangan ilmu kimia

3.             Pengertian materi

4.             Reaksi kimia

5.             Hukum kekekalan massa

100’ Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, contoh materi yang ada di sekitar Tes akhir
Memahami tentang  materi dan penggolongannya Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

1.      Menyebutkan unsur dan sifat unsur

2.      Menjelaskan pengertian senyawa

3.      Menjelaskan pengertian campuran dan perbedaannya dengan senyawa

4.      Menjelaskan pengertian larutan dan perbedaannya dengan senyawa

Mengkaji dan Mendiskusikan unsur dan sifatnya, senyawa dan sifatnya, campuran dan sifatnya serta larutan. 1.      Unsur kimia dan sifat unsur

2.      Pengertian dan sifat senyawa

3.      Pengertian dan sifat campuran, jenis campuran dan perbedaannya dengan senyawa

4.      Larutan sebagai bagian dari campuran

5.       Pengertian larutan dan perbedaannya dengan senyawa

100’ Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, contoh unsur yang ada di sekitar, tabel sistem periodik Tes akhir
Mahasiswa dapat memahami tentang Atom dan elektron valensi Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

1.      menjelaskan definisi atom dan penggambarannya

2.      Menyebutkan perkembangan teori atom

3.      Menyebutkan pengertian bagian subatomik atom

4.      Menjelaskan arti elektron valensi

Mengkaji dan mendiskusikan hal-hal yang terkait dengan atom, mulai dari definisi, sejarah dan bagian-bagiannya

1.      Definisi atom dan penggambarannya

2.      Perkembangan teori atom

3.      Pengertian bagian subatomik atom

4.      Elektron valensi

100’ Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, contoh konfigurasi elektron, tabel sistem periodik Tes akhir
Mahasiswa dapat memahami Sistem Periodik Unsur dan alasan periodisasi unsur Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

1.    Menjelaskan dan menghitung elektron valensi

2.      Menyebutkan arti golongan dan periode

3.      Menjelaskan urutan jari- jari atom dalam satu golongan dan satu periode

4.      Menjelaskan urutan potensial ionisasi dan elektronegativitas dalam satu golongan dan satu periode

Mengkaji ulang definisi elektron valensi

Mendiskusikan susunan periodik mulai golongan, periode, dan sebab-sebab mengapa terjadi periodisasi unsur

1.      Perhitungan elektron valensi

2.      Susunan periodik

3.      Arti golongan dan periode

4.      Jari- jari atom dalam satu golongan dan satu periode

5.      Potensial ionisasi dalam satu golongan dan satu periode

6.      Elektronegativitas dalam satu golongan dan satu periode

100’ kuliah di kelas 45’ tugas di rumah Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, contoh konfigurasi elektron, tabel sistem periodik Tes akhir dan pekerjaan rumah
Mahasiswa dapat mengetahui dan menjelaskan tentang  Ikatan Kimia dan macam-macamnya serta menghitung massa molekul relatif dari massa atom relatif yang telah diketahui Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

1.      Menjelaskan arti Ikatan Kimia

2.      Menjelaskan pengertian ikatan ionik

3.      Menjelaskan pengertian ikatan kovalen

4.      Menghitung massa molekul relatif

 mendiskusikan penyebab unsur yang sama atau berbeda dapat saling berikatan,

Menghitung massa atom relatif dari sebuah molekul

  1.      Ikatan Kimia

2.      Pengertian ikatan ionik

3.      Pengertian ikatan kovalen

4.      Massa molekul relatif

100’ kuliah dan 60 menit pekerjaan rumah Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik Tes akhir

Dan pekerjaan rumah

Mahasiswa dapat mengetahui dan melakukan bermacam-macam perhitungan dasar dalam ilmu kimia Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

1.      Menjelaskan arti Konsep mol

2.      Menjelaskan pengertian persamaan reaksi kimia

3.      Melakukan penyetaraan persamaan reaksi kimia

Menghitung mol sebuah senyawa,

Persamaan reaksi, dan menyetarakan sebuah reaksi dengan menghitung koefisien reaksi

1.      Konsep mol

2.      Pengertian persamaan reaksi kimia

3.      Penyetaraan persamaan reaksi kimia

200’

Dan 75’ pekerjan rumah

Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik, lembar jawaban Tes tengah perkuliahan dan pekerjaan rumah
memahami tentang konsep Larutan Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

1.    Menyebutkan definisi Larutan

2.    Menyebutkan sifat larutan

3.    Menyebutkan dan menghitung konsentrasi larutan

4.    Membuat larutan

Mengkaji dan mendiskusikan hal-hal yang terkait dengan larutan, belajar membuat larutan       1.      Definisi Larutan

2.    Sifat larutan

3.    Perhitungan yang terkait dengan konsentrasi larutan

4.    Cara membuat larutan

100’

Kuliah dan 150’ praktikum

Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik, lembar jawaban Tes tengah perkuliahan

Dan praktikum

Mahasiswa dapat mengetahui dan menjelaskan bermacam hal tentang Analisis Kimia Kuantitatif Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

1.      Menyebutkan definisi Analisis kimia kualitatif dan kuantitatif

2.      Menjelaskan cara pemilihan metode dan pengambilan sampel

3.      menyatakan kesalahan dan menyatakan hasil

Mengkaji analisis kimia kualitatif dan kuantitatif

Menghitung tingkat kesalahan dan menyatakan hasil

1.       Analisis kimia kualitatif dan kuantitatif

2.       Cara pemilihan metode dan pengambilan sampel

3.       Cara menyatakan kesalahan dan menyatakan hasil

100’ Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik, kalkulator Tes akhir
Memahami Reaksi asam dan basa serta standarisasi Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

1.      Menyebutkan definisi asam dan basa

2.      Menjelaskan dan memberi contoh reaksi netralisasi antara asam dan basa

3.      Menyebutkan definisi dan mampu menggunakan indikator

4.      mengetahui Prinsip dan prosedur analisis titrimetri dan gravimetri

5.      Melakukan Standardisasi secara asidi-alkalimetri

6.      Melakukan Standardisasi secara iodometri

7.        melakukan Standardisasi secara permanganometri

8.        melakukan Standardisasi secara argentometri

9.        melakukan Standardisasi secara gravimetri

Mendiskusikan hal-hal yang terkait dengan asam dan basa, indikator

Mempraktekkan beberapa metode standardisasi

  1.      Definisi asam dan basa

2.       Reaksi netralisasi antara asam dan basa

3.       Definisi indikator

4.      Prinsip dan prosedur analisis titrimetri dan gravimetri

5.      Penggunaan indikator dalam analisis

6.      Standardisasi secara asidi-alkalimetri

7.      Standardisasi secara iodometri

8.      Standardisasi secara permanganometri

9.      Standardisasi secara argentometri

10.      Standardisasi secara gravimetri

150’ kuliah dan 9×150’ praktikum Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik, lembar jawaban, alat-alat laboratorium Tes tengah perkuliahan dan praktikum
Mahasiswa dapat menjelaskan bermacam hal analisis kimia kuantitatif terutama volumetri dan gravimetri Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

  1. Menjelaskan definisi analisis volumetri
  2. Menjelaskan definisi analisis gravimetric
Mengkaji analisis volumetri dan gravimetri
  1. Definisi analisis volumetri
  2. Definisi analisis gravimetric
50’ Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik Tes akhir
Mahasiswa dapat menjelaskan dan melakukan prinsip kerja beberapa instrumen Setelah perkuliahan ini, Mahasiswa Mampu menjelaskan prinsip kerja dan menggunakan berbagai instrumen

§        Kolorimetri

§         Spektrofotometri

§         pH meter

§         Centrifuge

§         Mikrokjeldahl

§         Soxhlet

§         Kromatografi

Membahas prinsip kerja berbagai instrumen laboratorium, memperagakan dan mempergunakan instrumen tersebut Prinsip kerja berbagai instrumen

§        Kolorimetri

§         Spektrofotometri

§         pH meter

§         Centrifuge

§         Mikrokjeldahl

§         Soxhlet

§         Kromatografi

100’ kuliah dan 100’ praktikum Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik, alat-alat laboratorium Tes akhir
Mahasiswa dapat menjelaskan berbagai golongan hidrokarbon sebagai dasar kimia organik Mahasiswa dapat menjelaskan berbagai golongan hidrokarbon dari struktur hidrokarbon, serta menggambarkan rumus struktur dan memberi nama senyawa sesuai tata nama IUPAC Membahas definisi senyawa organik, sifat C, ikatan antar C, menggambarkan rumus strukturnya dan menamainya
  1. Senyawa organik
  2. Sifat khas atom karbon
  3. Hidrokarbon
  4. Ikatan antar karbon
    1. Posisi atom C
    2. Jenis ikatan
  5. Isomer
  6. Alkana
    1. Isomer
    2. Gugus alkil
    3. Tatanama
    4. Sifat alkana
  7. Alkena
    1. Isomer
    2. Tatanama
    3. Sifat alkana
  8. Alkuna dan alkadiena
200’ kuliah dan 100’ pekerjaan rumah Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol Tes akhir dan pekerjaan rumah

Bahan Bacaan:

1. Anshory, Irfan. dan Hiskia Achmad. Acuan Pelajaran Kimia SMU. Penerbit Erlangga. Jakarta. 2003

2. Brady, J.E. Kimia Universitas Asas dan Struktur edisi ke-5. Binarupa Aksara. Jakarta.

3. Day, Jr. R.A. dan A.L. Underwood. Analisis Kimia Kuantitatif edisi ke-5. Penerbit Erlangga. Jakarta. 1999

4. Fatah, Achmad Mustofa dan Achmad Mursyidi. Volumetri dan Gravimetri. Fakultas Farmasi Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta.1982

5. Yahya, Utoro. Dasar-dasar Kimia. Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPA Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta. 1996

Tinggalkan komentar

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s